一、选择题(本题36分，每分题2分)1。下列物质的用法不正确的是()A. AgBR用于人工降雨B. MgO用于制造难分解物C. Baso4用作“钡餐”试剂d .医疗中常用75%酒精作为消毒剂2 .过渡金属形成八面体配合物时，只有一种电子排列的D的电子构型应该是()A. D 1-D 3或D 8-D 10b。D 1-D 3或D 4-D 7 C. D 4-D 7或d 8-d 10 D .没有限制。3.下列离子与过量的KI溶液反应，只得到澄清无色的溶液：()A. Cu2+B. Fe3+C .一定量的N2和一定量的he在密闭容器中均匀混合，温度不变时，混合气体的总压强为()A . N2单独占据这个容器的压强B. The单独占据这个容器的压强c . N2和he单独占据这个容器的压强之和d .混合前N2和He的压强之和5 .下列关于配合物的说法正确的是()a .所有sp3杂化的中心原子都是高自旋配合物b .所有内轨道配合物都是低自旋配合物c .所有内轨道配合物。磁性d .络合物的价键理论无法解释络合物的颜色。6.下列不含离域键的物质是()(a) Becl2 (b) H2O2 (c) SO3 (d) Co32-7。在等温等压条件下，a反应的rg(298k)=10kjmol-1，则该反应()a .不能自发进行b .能自发进行c .不能自发进行d .能否自发进行仍需具体分析8 .下列取值为零的热力学函数是()A. FHM(石墨，S，298K) B. SM (O2，G，298K) C. FGM (I2，G，298K 28k) 9。质量作用定律适用于()a .复杂反应b .简单反应c .基元反应d .任何反应10 .对于一个化学反应，下列说法正确的是：()a .rhm越负，反应速率越快b .RGM越负，反应速率越快c .活化能Ea越大，反应速率越快d .活化能Ea越小，反应速度越快。已知e (MnO2/Mn2)=1.23v，e (Cl2/Cl-)=1.3583v，则在298.15K时，MnO 2 2Cl-4H=mn2cl 22H2O反应的标准平衡常数k为()a . 4.6310-5 b .4.6310-5 c . 2.16104d .2.1610412。下列分子是极性分子：()A.BRF3 B.XEF4 C. C .臭氧分子具有线性结构d .臭氧是非极性分子14。下列物质中，熔点最低的是()A. NaF B. KBR C. KCl D. MgO 15。下列量子数中描述的3d1电子运动状态不正确的是()A. (3，2，1，1/2) B. (3，3 2，1/2) 16。在下面的反应BF3 NH3=F3BNH3中，BF3是()a .阿伦尼乌斯碱b .支气管酸c .路易斯碱d .路易斯酸17。下列说法不正确的是：()A. HCLO4是最强的无机含氧酸B. H3BO3是三元弱酸C.HF的水溶液是弱酸D. H2SO4比H2SO4酸性更强18 .下列分子中键角的正确顺序是()。

二。填空题： (此题20分，每空1分)1。如果在CoSO4溶液中加入过量的KCN溶液，会生成[CO(CN)6]4-，并逐渐转化为。2.氨基硝基二氨基铂(II)离子的化学式为。3.根据元素电位图Au3 1.41 Au 1.68 Au，写出可以自发进行的离子反应方程式。4.NO2-含有大键，NO3-含有大键。在373 K和100kPa下蒸发5.10g水所做的功为。(假设水蒸气是理想气体)6。已知25C时CO(g)和CO2(g)的fHm分别为110.53 kJmol-1和393.51 kJmol-1，则反应为CO(g) 1/2O2(g)

标准配置和25C时CO2(g)的rhm为kjmol-1。7.如果一个反应的rH和rS的正负符号相同，则该条件决定了反应的自发方向。8.反应AB，当A反应3/4所需的时间恰好是A反应1/2所需的时间时，该反应为一级反应。9.9的电子排列。N2分子是。10.1.0molL-1硫酸锌溶液含有杂质Fe3。如果Fe3以Fe(OH)3的形式沉淀并除去，而Zn2不沉淀，则应控制溶液的pH值。(SP (Zn (OH) 2)=1.2 10-17，KSP (Fe (OH) 3)=4.0 10-38) 11。硫代硫酸钠溶液与碘水的反应：12。已知反应N2(克)3H2(克)

H3的rhm)为-92.22 kjmol-1。如果298 K室温下k1=6.0105，那么700 K下的平衡常数K2等于。13.对于一级反应，在300 K下完成50%的反应需要20分钟，在350 K下完成50%的反应需要50分钟，则反应的活化能为KJmol-1。14.O2、O2、O2-和O2-的稳定性从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 15。当组成缓冲溶液的物质浓度越大_且缓冲溶液的pH值等于_时，缓冲溶液的缓冲能力越大。16.铍和铝在性质上有许多相似之处。例如，它们的氧化物和氢氧化物是两性的，它们的氯化物是缺乏电子的共价化合物。元素属性的这种相似性称为。

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三个是非题(此题6分，每个小题1分)1。在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。() 2.硼砂水溶液呈强碱性，可用作缓冲溶液。() 3.只要满足rGm0反应，理论上可以设计成原电池。() 4.该反应在30分钟内完成50%,在60分钟内完成100%,这表明该反应是一级反应。() 5.在液态下，每个HF分子可以形成一个氢键，每个H2O分子可以形成两个氢键。() 6.根据价层电子对排斥理论，ICl4-的几何构型是正四面体。( )

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四。简答及判断题： (本题14分)1。(4分)Na和Cu电荷相同，离子半径相近，但NaCl溶于水，而CuCl不溶于水。为什么？2.(6分)金属M溶于稀盐酸中，生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M在厌氧运行条件下，MCl2溶液与NaOH相遇，生成白色沉淀a.a遇空气逐渐变绿，最后变成褐色沉淀出B . B燃烧时产生棕红色粉末C，C未完全还原产生铁磁性黑色物质D. B溶于稀盐酸中形成溶液E，将KI溶液氧化成I2，但若在加入KI前加入NaF，KI不会被E氧化.若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到红色溶液F。当加入BaCl2时，会沉淀出红棕色固体G，这是一种强氧化剂。试着识别每个字母符号所代表的化合物。3.(4分)实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.3B。试猜中心离子的杂化方式，配位离子的空间构型，内外轨道配合物。

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五道计算题(共24分，每道小题8分)1。碘钨灯在灯内有如下可逆反应：w (s) I2 (g)=wi2 (g)。碘蒸气会与扩散到玻璃内壁的钨反应生成碘化钨气体，由于钨丝的高温，碘化钨气体会分解沉积在钨丝上，从而延长灯丝的使用寿命。298 K时：w(s)I2(g)wi2(g)FGM/kjmol-1 0 19.3278.37 sm/jmol-1K-1 33.5 260.69 251(1)计算上述反应在298 K时的标准平衡常数；(2)假设玻璃内壁温度为623 K，计算上述反应的RGM(623K)；(3)估算钨丝上WI2(g)分解所需的最低温度。2.已知一个弱二元酸H2B的kA1=4.2107，kA2=5.01011。计算：(1)浓度为0.10molL-1的H2B溶液的pH值。(2)如果在1.0 L的溶液中加入0.05 mol的NaOH固体(不考虑溶液的体积变化)，溶液的pH值会是多少？在3.298k时，在1.0moll-1的Ag溶液中加入过量的液态汞，充分反应后，溶液中Hg22的浓度为0.311moll-1，反应式为2ag+2hg=2ag+HG22。(1)已知e (ag/ag)=0.799v，求e(hg22/Hg)；(2)除去所有剩余的Ag和生成的Ag，然后向溶液中加入KCl固体，使Hg22生成Hg2Cl2沉淀，使溶液中Cl-浓度达到1molL-1。溶液(正极)与标准氢电极(负极)组成原电池，测得电动势为0.280V，试写出电池符号，计算Hg2Cl2的溶度积常数。